L’hypochlorite de sodium ou de soude (formule chimique NaClO ou NaOCl ) est
commercialisé sous le nom d’hypo, Javel, ou eau de Javel.
REMARQUE :
le terme “eau de Javel” est généralement attribué à une solution d’hypochlorite de sodium
diluée. Cette dilution est de l’ordre de 3 à 5.
.HYPOCHLORITE DE SODIUM
L’hypochlorite de sodium ou de soude (formule chimique NaClO ou NaOCl ) est
commercialisé sous le nom d’hypo, Javel, ou eau de Javel.
REMARQUE :
le terme “eau de Javel” est généralement attribué à une solution d’hypochlorite de sodium
diluée. Cette dilution est de l’ordre de 3 à 5.
. Propriétés chimiques
• La valeur du pH de l’hypo est de + 12. Ceci résulte d’une contrainte de fabrication, qui
impose la présence d’un excès d’alcali (de la soude caustique ) pour assurer la stabilité du
produit et éviter le dégagement de chlore gazeux. Ceci est également à l’origine de la
légère montée de la valeur du pH lors du dosage d’hypochlorite de sodium dans l’eau de
piscine.
• L’hypochlorite de sodium est un produit fort réactif. En piscine, c’est surtout la réaction
avec un acide (acide chlorhydrique, acide sulfurique) qui mérite toute l’attention. Ceci
génère en effet du chlore gazeux (Cl2), selon la réaction suivante :
NaClO + 2 HCl → NaCl + H2O + Cl2 (I)
Du chlore gazeux s’échappera de la solution d’hypochlorite de sodium à des valeurs de pH
acide (pH < 5).
• Le chlore, même à l’état de traces, attaquera rapidement tous les métaux, et ceci d’autant
plus que l’air ambiant est humide.
• L’hypochlorite de sodium réagit avec des composés d’ammonium, en produisant des
chloramines, ainsi qu’avec des composés organiques, en produisant des trihalométhanes.
(voir point 4.1.4.2)
• L’hypochlorite de sodium est instable et se décompose en oxygène (O2) et chlorate de
sodium (NaClO3) suivant les réactions (II) et (III) :
2 NaClO → 2 NaCl + O2 (II)
3 NaClO → NaClO3 + 2 NaCl (III)